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高中化学必修2知识点归纳归纳(1).doc

高中化学必修2知识点归纳归纳(1)

jety
2011-07-19 0人阅读 告发 0 0 暂无简介

简介:本文档为《高中化学必修2知识点归纳归纳(1)doc》,可适用于高中教育范畴

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质子(Z个)高中化学必修知识点归纳归纳第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核当心:中子(N个)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)原子数AX原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子(Z个)★熟背前号元素相识~号元素原子核外电子的排布:HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里②各电子层最多容纳的电子数是n③最外层电子数不领先个(K层为最外层不领先个)次外层不领先个倒数第三层电子数不领先个。电子层:一(能量最低)二三四五六七对应表示符号:KLMNOPQ元素、核素、同位素元素:具备相同核电荷数的同一类原子的总称。核素:具备一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素:质子数相同而中子数差异的同一元素的差异原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数=原子最外层电子数结构特点:核外电子层数元素种类第一周期种元素短周期第二周期种元素周期第三周期种元素元(个横行)第四周期种元素素(个周期)第五周期种元素周长周期第六周期种元素期第七周期未填满(已有种元素)表主族:ⅠA~ⅦA共个主族族副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB共个副族(个纵行)第Ⅷ族:三个纵行位于ⅦB和ⅠB之间(个族)零族:稀有气体三、元素周期律元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。同周期元素性质递变规律第三周期元素NaMgAlSiPSClAr()电子排布电子层数相同最外层电子数依次增加()原子半径原子半径依次减小()主要化合价++++-+-+-+-()金属性、非金属性金属性减弱非金属性增加()单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢()氢化物的化学式SiHPHHSHCl()与H化合的难易由难到易()氢化物的牢固性牢固性增强()最高价氧化物的化学式NaOMgOAlOSiOPOSOClO最高价氧化物对应水化物()化学式NaOHMg(OH)Al(OH)HSiOHPOHSOHClO()酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸()变化规律碱性减弱酸性增强第ⅠA族碱金属元素:LiNaKRbCsFr(Fr是金属性最强的元素位于周期表左下方)第ⅦA族卤族元素:FClBrIAt(F是非金属性最强的元素位于周期表右上方)★鉴定元素金属性和非金属性强弱的方法:()金属性强(弱)①单质与水或酸反应生成氢气容易(难)②氢氧化物碱性强(弱)③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO=FeSO+Cu。()非金属性强(弱)①单质与氢气易(难)反应②生成的氢化物牢固(不牢固)③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱)④相互置换反应(强制弱)NaBr+Cl=NaCl+Br。(Ⅰ)同周期比较:金属性:Na>Mg>Al与酸或水反应:从易→难碱性:NaOH>Mg(OH)>Al(OH)非金属性:Si<P<S<Cl单质与氢气反应:从难→易氢化物牢固性:SiH<PH<HS<HCl酸性(含氧酸):HSiO<HPO<HSO<HClO(Ⅱ)同主族比较:金属性:Li<Na<K<Rb<Cs(碱金属元素)与酸或水反应:从难→易碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH非金属性:F>Cl>Br>I(卤族元素)单质与氢气反应:从易→难氢化物牢固:HF>HCl>HBr>HI(Ⅲ)金属性:Li<Na<K<Rb<Cs还原性(失电子能力):Li<Na<K<Rb<Cs氧化性(得电子能力):Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+非金属性:F>Cl>Br>I氧化性:F>Cl>Br>I还原性:F-<Cl-<Br-<I-酸性(无氧酸):HF<HCl<HBr<HI比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”):()先比较电子层数电子层数多的半径大。()电子层数相同时再比较核电荷数核电荷数多的半径反而小。元素周期表的应用、元素周期表中共有个周期是短周期是长周期。此中第周期也被称为不全盘周期。、在元素周期表中ⅠAⅦA是主族元素主族和族由短周期元素、长周期元素联合构成。ⅠBⅦB是副族元素副族元素全盘由长周期元素构成。、元素所在的周期序数=电子层数主族元素所在的族序数=最外层电子数元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中从左到右随着核电荷数的递增原子半径逐渐减小原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强元素的金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强。在同一主族中从上到下随着核电荷数的递增原子半径逐渐增大电子层数逐渐增多原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱元素的金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱。、元素的结构决定了元素在周期表中的方位元素在周期表中方位的表露了原子的结构和元素的性质特点。我们可以遵循元素在周期表中的方位推测元素的结构预测元素的性质。元素周期表中方位相近的元素性质相似人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀材料。第二单元微粒之间的相互作用化学键是干脆相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方法通过得失电子达到牢固结构通过形成共用电子对达到牢固结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊:NHCl、NHNO等铵盐只由非金属元素构成但含有离子键)非金属元素之间离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键可能有共价键)共价化合物:原子间通过共用电子对形身份子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键一定没有离子键)极性共价键(简称极性键):由差异种原子形成A-B型如H-Cl。共价键非极性共价键(简称非极性键):由同种原子形成A-A型如Cl-Cl。电子式:用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的差异点:()电荷:用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。()(方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来而共价键形成的物质中不能用方括号。、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质分子间作用力是感导物质的熔沸点和溶解性的主要因素之一。、水具备特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力这种作用力使得水分子间作用力增加因此水具备较高的熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有HFHONH。项目离子键共价键??金属键概念?阴阳之间的强烈相互作用?原子通过共用电子对形成的强烈相互作用??形成化合物离子化合物??金属单质鉴定化学键方法????形成晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体鉴定晶体方法????熔沸点?高?低?很高?有的很高有的很低融化时破坏作用力?离子键?物理变化分子间作用力化学变化共价键?共价键?金属键硬度导电性????第三单元从微观结构看物质的多样性?同系物同位素同分异构体同素异形体概念构成相似结构上相差一个或多个“CH”原子团的有机物质子数相同中子属差异的原子互成称同位素分子式相同结构差异的化合物同一元素形成的差异种单质研究对象有机化合物之间原子之间化合物之间单质之间相似点结构相似通式相同质子数相同分子式相同同种元素差异点相差n个CH原子团(n≥)中子数差异原子排列差异构成或结构差异代表物烷烃之间氕、氘、氚乙醇与二甲醚正丁烷与异丁烷O与O金刚石与石墨专题二化学反应与能量变化第一单元化学反应的速率与反应限度、化学反应的速率()概念:化学反应速率通经常使用单元时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式:v(B)==①单元:mol(L·s)或mol(L·min)②B为溶液或气体若B为固体或纯液体不计算速率。③以上所表示的是平均速率而不是瞬时速率。④主要规律:(i)速率比=方程式系数比(ii)变化量比=方程式系数比()感导化学反应速率的因素:内因:由出席反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。外因:①温度:升高温度增大速率②催化剂:正常加快反应速率(正催化剂)③浓度:增加C反应物的浓度增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强:增大压强增大速率(适用于有气体出席的反应)⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。、化学反应的限度化学均衡()在一定条件下当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时反应物和生成物的浓度不再改变达到表面上静止的一种“均衡状态”这就是这个反应所能达到的限度即化学均衡状态。化学均衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的感导。催化剂只改变化学反应速率对化学均衡无感导。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在一概可逆反应中正方应进行的同时逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底即是说可逆反应不管进行到何种程度一概物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为。()化学均衡状态的特征:逆、动、等、定、变。①逆:化学均衡研究的对象是可逆反应。②动:动态均衡达到均衡状态时正逆反应仍在连贯进行。③等:达到均衡状态时正方应速率和逆反应速率相等但不等于。即v正=v逆≠。④定:达到均衡状态时各组分的浓度保持不变各构成身份的含量保持一定。⑤变:当条件变化时原均衡被破坏在新的条件下会重新建设新的均衡。()鉴定化学均衡状态的标志:①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(差异方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变鉴定(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用即如对于反应xA+yBzCx+y≠z)第二单元化学反应中的热量、在一概的化学反应中总伴有能量的变化。因素:当物质暴发化学反应时断开反应物中的化学键要汲取能量而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要因素。一个确定的化学反应在暴发过程中是汲取能量还是放出能量决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量为放热反应。E反应物总能量<E生成物总能量为吸热反应。、常见的放热反应和吸热反应☆常见的放热反应:①一切的燃烧与缓慢氧化②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应(特殊:C+COCO是吸热反应)⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应:①铵盐和碱的反应如Ba(OH)·HO+NHCl=BaCl+NH↑+HO②大多数分解反应如KClO、KMnO、CaCO的分解等③以H、CO、C为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)。④铵盐溶解等产生因素:化学键断裂吸热化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“”或△H<汲取热量的化学反应。(吸热>放热)△H为“”或△H>、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系放热反应:∑E(反应物)>∑E(生成物)其实质是反应物断键汲取的能量<生成物成键释放的能量。可理解为由于放出热量整个系统能量降低吸热反应:∑E(反应物)<∑E(生成物)其实质是:反应物断键汲取的能量>生成物成键释放的能量。可理解为由于汲取热量整个系统能量升高。、热化学方程式书写化学方程式当心要点:①热化学方程式务必标出能量变化。②热化学方程式中务必标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态液态气态水溶液中溶质用aq表示)③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数也可以是分数⑤各物质系数加倍△H加倍反应逆向进行△H改变符号数值不变第三单元化学能与电能的转化原电池:、概念:将化学能转化为电能的装置叫做原电池、构成条件:①两个活泼性差异的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路④某一电极与电解质溶液暴发氧化还原反应原电池的工作道理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。、电子流向:外电路:负极→导线→正极内电路:盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。电流方向:正极→导线→负极、电极反应:以锌铜原电池为例:负极:氧化反应:Zn-e=Zn+(较活泼金属)较活泼的金属作负极负极暴发氧化反应电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象:负极溶解负极质量减少。正极:还原反应:H++e=H↑(较不活泼金属)较不活泼的金属或石墨作正极正极暴发还原反应电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象:正常有气体放出或正极质量增加。总反应式:ZnH=ZnH↑、正、负极的鉴定:()从电极材料:正常较活泼金属为负极或金属为负极非金属为正极。()从电子的流动方向负极流入正极()从电流方向正极流入负极()遵循电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极阴离子流向负极()遵循实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极、原电池电极反应的书写方法:(i)原电池反应所靠着的化学反应道理是氧化还原反应负极反应是氧化反应正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下:①写出总反应方程式。②把总反应遵循电子得失情况分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极暴发还原反应在正极暴发反应物和生成物对号入座当心酸碱介质和水等参与反应。(ii)原电池的总反应式正常把正极和负极反应式相加而得。、原电池的应用:①加快化学反应速率如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。化学电池:、电池的划分:化学电池、太阳能电池、原子能电池、化学电池:借助于化学能干脆转变为电能的装置、化学电池的划分:一次电池、二次电池、燃料电池一次电池、常见一次电池:碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二次电池、二次电池:放电后可以再充电使活性物质得到再生可以多次重复使用又叫充电电池或蓄电池。、电极反应:铅蓄电池放电:负极(铅):Pb+-e=PbSO↓正极(氧化铅):PbO+H++e=PbSO↓+HO充电:阴极:PbSO+HO-e=PbO+H+阳极:PbSO+e=Pb+两式可以写成一个可逆反应:PbO+Pb+HSOPbSO↓+HO目前已开辟出新型蓄电池:银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池、燃料电池:是使燃料与氧化剂反应干脆产生电流的一种原电池、电极反应:正常燃料电池暴发的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同可遵循燃烧反应写出总的电池反应但不注明反应的条件。负极暴发氧化反应正极暴发还原反应不过要当心正常电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例铂为正、负极介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时:负极:H-e=H正极:O+e+H=HO当电解质溶液呈碱性时:负极:H+OH-e=HO正极:O+HO+e=OH另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极又在两极上分别通甲烷?燃料?和氧气?氧化剂?。电极反应式为:负极:CH+OH-+e-?=HO正极:HO+O+e?=OH?。电池总反应式为:CH+O+KOH=KCO+HO、燃料电池的优点:能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四、废弃电池的处理:回收利用五、金属的电化学腐蚀()金属腐蚀内容:()金属腐蚀的本质:都是金属原子失去电子而被氧化的过程()金属腐蚀的划分:化学腐蚀金属和接触到的物质干脆暴发化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触时会暴发原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化这种腐蚀叫做电化学腐蚀。化学腐蚀与电化腐蚀的比较电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与电解质溶液接触金属与非电解质干脆接触现象有微弱的电流产生无电流产生本质较活泼的金属被氧化的过程金属被氧化的过程关系化学腐蚀与电化腐蚀往往同时暴发但电化腐蚀更加普遍危害更严重()、电化学腐蚀的划分:析氢腐蚀腐蚀过程中连贯有氢气放出①条件:潮湿空气中形成的水膜,酸性较强(水膜中溶解有CO、SO、HS等气体)②电极反应:负极:Fe–e=Fe正极:He=H↑总式:FeH=FeH↑吸氧腐蚀反应过程汲取氧气①条件:中性或弱酸性溶液②电极反应:负极:Fe–e=Fe正极:OeHO=OH总式:FeOHO=Fe(OH)离子方程式:FeOH=Fe(OH)生成的Fe(OH)被空气中的O氧化生成Fe(OH)Fe(OH)OHO==Fe(OH)Fe(OH)脱去一部分水就生成FeO·xHO(铁锈主要身份)规律归纳:金属腐蚀快慢的规律:在同一电解质溶液中金属腐蚀的快慢规律如下:电解道理引起的腐蚀>原电池道理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的顺序如下:外接电源的阴极掩护法>牺牲负极的正极掩护法>有正常防腐条件的腐蚀>无防腐条件的腐蚀金属的电化学防护、利用原电池道理进行金属的电化学防护()、牺牲阳极的阴极掩护法道理:原电池反应中负极被腐蚀正极不变化应用:在被掩护的钢铁设备上装上若干锌块腐蚀锌块掩护钢铁设备负极:锌块被腐蚀正极:钢铁设备被掩护()、外加电流的阴极掩护法道理:通电使钢铁设备上积累大量电子使金属原电池反应产生的电流不能输送从而防止金属被腐蚀应用:把被掩护的钢铁设备作为阴极惰性电极作为辅助阳极均存在于电解质溶液中接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累抑制了钢铁失去电子的反应。、改变金属结构:把金属制成防腐的合金、把金属与腐蚀性试剂隔开:电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用、能源的划分:形成条件利用汗青性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源(一次能源经过制作、转化得到的能源称为二次能源)电能(水电、火电、核电)、蒸汽、产业余热、酒精、汽油、焦炭等、太阳能的利用方法:①光能→化学能②光能→热能③光能→电能、生物质能的利用生物质能来源于植物及其制作产品贮存的能量。生物质能源是一种理想的可再生能源其具备以下特点:①可再生性②低污染性③广泛的分布性生物质能的利用方法:??干脆燃烧缺点:生物质燃烧过程的生物质能的净转化效率在-%之间。(CHO)nnO→nCOnHO用含糖类、淀粉(CHO)n较多的农作物(如玉米、高粱)为原料制取乙醇。??生物化学转换③热化学转换氢能的开辟与利用氢能的特点:①、是自然界存在最普遍的元素②、发热值高③、氢燃烧功能好点燃快④、氢本身无毒⑤、氢能利用形式⑥、理想的清洁能源之一专题三有机化合物的得到与应用绝大多数含碳的化合物称为有机化合物简称有机物。像CO、CO、碳酸、碳酸盐等少数化合物由于它们的构成和性质跟无机化合物相似因而一向把它们作为无机化合物。烃、烃的定义:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物也称为烃。、烃的划分:饱和烃→烷烃(如:甲烷)脂肪烃(链状)烃不饱和烃→烯烃(如:乙烯)芳香烃(含有苯环)(如:苯)、甲烷、乙烯和苯的性质比较:有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnHnCnHn代表物甲烷(CH)乙烯(CH)苯(CH)结构简式CHCH=CH或(官能团)结构特点C-C单键链状饱和烃C=C双键链状不饱和烃一种介于单键和双键之间的独特的键环状空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体比空气轻难溶于水无色稍有气味的气体比空气略轻难溶于水无色有特殊气味的液体比水轻难溶于水用途优良燃料化工原料石化产业原料植物生长调节剂催熟剂溶剂化工原料有机物主要化学性质烷烃:甲烷①氧化反应(燃烧)CHO――→COHO(淡蓝色火焰无黑烟)②取代反应(当心光是反应暴发的主要因素产物有种)CHCl―→CHClHClCHClCl―→CHClHClCHClCl―→CHClHClCHClCl―→CClHCl在光照条件下甲烷挺好的跟溴蒸气暴发取代反应甲烷不能使酸性KMnO溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。③高温分解烯烃:乙烯①氧化反应(ⅰ)燃烧CHO――→COHO(火焰明亮有黑烟)(ⅱ)被酸性KMnO溶液氧化能使酸性KMnO溶液褪色(本身氧化成CO)。②加成反应CH=CH+Br-→CHBr-CHBr(能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色)在一定条件下乙烯挺好的与H、Cl、HCl、HO等暴发加成反应CH=CH+H――→CHCHCH=CH+HCl-→CHCHCl(氯乙烷)CH=CH+HO――→CHCHOH(制乙醇)③加聚反应乙烯能使酸性KMnO溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应辨别烷烃和烯烃如辨别甲烷和乙烯。(ⅲ)加聚反应nCH=CH――→-〔CH-CH〕-n(聚乙烯)苯①氧化反应(燃烧)CH+O―→CO+HO(火焰明亮有浓烟)②取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。+Br――→+HBr+HNO――→HO③加成反应苯不能使酸性KMnO溶液、+H――→溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似在分子构成上相差一个或若干个CH原子团的物质分子式相同而结构式差异的化合物的互称由同种元素构成的差异单质的互称质子数相同而中子数差异的同一元素的差异原子的互称分子式差异相同元素符号表示相同分子式可差异结构相似差异差异研究对象化合物化合物单质原子、烷烃的命名:()普通命名法:把烷烃泛称为“某烷”某是指烷烃中碳原子的数目。-用甲乙丙丁戊已庚辛壬癸起汉文数字表示。差异同分异构体用“正”“异”“新”。二、食品中的有机化合物、乙醇和乙酸的性质比较有机物饱和一元醇饱和一元醛饱和一元羧酸通式CnHnOHCnHnCOOH代表物乙醇乙醛乙酸结构简式CHCHOH或CHOHCHCHOCHCOOH官能团羟基:-OH醛基:-CHO羧基:-COOH物理性质无色、有特殊香味的液体俗名酒精与水互溶易挥发(非电解质)有强烈刺激性气味的无色液体俗称醋酸易溶于水和乙醇无水醋酸又称冰醋酸。用途作燃料、饮料、化工原料用于医疗消毒乙醇溶液的质量分数为%有机化工原料可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等是食醋的主要身份有机物主要化学性质乙醇①与Na的反应CHCHOHNa―→CHCHONaH↑乙醇与Na的反应(与水比较):①相同点:都生成氢气反应都放热②差异点:比钠与水的反应要缓慢结论:乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼但没有水分子中的氢原子活泼。②氧化反应(ⅰ)燃烧CHCHOHO―→COHO(ⅱ)在铜或银催化条件下:可以被O氧化成乙醛(CHCHO)CHCHOHO――→CHCHOHO③消去反应CHCHOH――→CH=CH↑HO乙醛氧化反应:醛基(-CHO)的性质-与银氨溶液新制Cu(OH)反应CHCHO+Ag(NH)OH――→CHCOONH+HO+Ag↓+NH↑(银氨溶液)CHCHOCu(OH)――→CHCOOH+CuO↓+HO(砖红色)醛基的检验:方法:加银氨溶液水浴加热有银镜生成。方法:加新制的Cu(OH)碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀乙酸①具备酸的通性:CHCOOH≒CHCOO-+H+使紫色石蕊试液变红与活泼金属碱弱酸盐反应如CaCO、NaCO酸性比较:CHCOOH>HCOCHCOOH+CaCO=(CHCOO)Ca+CO↑+HO(强制弱)②酯化反应CHCOOH+CHOHCHCOOCH+HO酸脱羟基醇脱氢根基营养物质糖类食物中的营养物质包括:糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的根基营养物质。种类元素构成代表物代表物分子糖类单糖CHO葡萄糖CHO葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能暴发水解反应果糖双糖CHO蔗糖CHO蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能暴发水解反应麦芽糖多糖CHO淀粉(CHO)n淀粉、纤维素由于n值差异所以分子式差异不能互称同分异构体能暴发水解反应纤维素油脂油CHO植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯含有C=C键能暴发加成反应能暴发水解反应脂CHO动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯C-C键能暴发水解反应蛋白质CHONSP等酶、肌肉、毛发等氨基酸连接成的高分子能暴发水解反应主要化学性质葡萄糖结构简式:CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CHOH(CHOH)CHO(含有羟基和醛基)醛基:①使新制的Cu(OH)?产生砖红色沉淀-测定糖尿病患者病情②与银氨溶液反应产生银镜-产业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基:与羧酸暴发酯化反应生成酯蔗糖水解反应:生成葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反应:生成葡萄糖淀粉个性:淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反应:生成高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)和甘油蛋白质水解反应:最终产物为氨基酸盐析:蛋白质遇见(饱和的硫酸钠、硫酸铵)盐析物理变化变性:蛋白质遇见强酸、强碱、重金属盐等变性化学变化颜色反应:蛋白质遇浓HNO变黄(辨别部分蛋白质)辨别:灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道(辨别蛋白质)酶特殊的蛋白质在合适温度下:催化活性具备:高效性、专一性第三单元人工合成有机物化学与可不间断发展相关的化学方程式单体、链节、聚合度、加聚反应、缩聚反应专题化学科学与人类文明化学是打开物质世界的钥匙一、金属矿物的开辟利用、金属的存在:除了金、铂等少数金属外绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。、金属冶炼的涵义:简单地说金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态即(化合态)(游离态)。、金属冶炼的正常步骤:()矿石的富集:除去杂质进步矿石中有用身份的含量。()冶炼:利用氧化还原反应道理在一定条件下用还原剂把金属从其矿石中还原出来得到金属单质(粗)。()精炼:采用一定的方法提炼纯金属。、金属冶炼的方法()电解法:适用于一些非常活泼的金属。NaCl(熔融)Na+Cl↑MgCl(熔融)Mg+Cl↑AlO(熔融)Al+O↑()热还原法:适用于较活泼金属。FeO+COFe+CO↑WO+HW+HOZnO+CZn+CO↑经常使用的还原剂:焦炭、CO、H等。一些活泼的金属也可作还原剂如AlFeO+AlFe+AlO(铝热反应)CrO+AlCr+AlO(铝热反应)()热分解法:适用于一些不活泼的金属。HgOHg+O↑AgOAg+O↑金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金属原子失电子能力强弱金属离子得电子能力弱强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法还原剂或特殊措施强大电流供给电子H、CO、C、Al等加热加热物理方法或化学方法、化学研究的对象是:认识和研究物质构成、结构、性质及变化等、不活泼金属(Cu和Sn)可以单质形态存在于自然界而相对较活泼的金属(Fe和Al)以化合太存在于自然界所以铜和锡很早被人类发现并使用铁和铝具备化学进行技术还原。所以人类最先发现的是不活泼金属活泼金属的冶炼具备大量的电能鲍林疏远了:氢键理论和蛋白质的螺旋结构模型为后来的DNA分子的双螺旋结构模型的疏远奠定了底子、至世纪化学科学理论造就简介:年道尔顿疏远原子学说年阿伏加德罗疏远分子学说年法拉第发现苯年维勒首次从无机物合成有机物年凯库勒指出碳是四价年古德贝格和瓦格归纳出质量作用定律年门捷列夫疏远了他的第一张元素周期表年鲍林疏远蛋白质的螺旋结构。化学是人类缔造新物质的工具、??传统的三大合成材料:塑料、合成纤维、合成橡胶、??合成氨技术的发明对人类的重大意义:年德国化学家哈伯发明合成氨技术使世界粮食产量增长近一倍有近亿人因此免遭饥饿。、??化学药物的发明:年德国化学家霍夫曼发明阿司匹林并投入临盆年英国科学家弗莱明发明青霉素并投入临盆。现代科学技术的发展离不开化学、世纪人类发明的技术:信息技术生物技术核科学和核武器技术航空航天和导弹技术激光技术纳米技术化学合成和分离技术。处理环境问题具备化学科学、消除汽车尾气的措施:()进行石油脱硫处理()发明汽车尾气处理装置()用无害汽油添加剂代替现有的四乙基铅抗震剂()用酒精、天然气代替部分或全部燃油()开辟新能源作为汽车能源如:氢气、燃料电池、回收二氧化碳、绿色化学绿色化学的焦点就是利用化学道理从源头上减少和消除产业临盆对环境的污染。按照绿色化学的原则最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化期限望的最终产物(即没有副反应不生成副产物更不能产生废弃物)这时原子利用率为%。、环境污染的热点问题:()形成酸雨的主要气体为SO和NOx。()破坏臭氧层的主要物质是氟利昂(CClF)和NOx。()导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO。()光化学烟雾的主要因素是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。()“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。()引起赤潮的因素:工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的主要因素之一。)

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