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高中化学底子知识大全.doc

高中化学底子知识大全

夢醒蒹葭
2012-02-05 0人阅读 告发 0 0 暂无简介

简介:本文档为《高中化学底子知识大全doc》,可适用于高中教育范畴

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高中化学底子知识归纳Ⅰ《无机化学》部分一、物质的颜色物质划分颜色单质名称颜色名称颜色名称颜色石墨黑色金刚石无色硅灰黑色白磷白或黄色红磷红棕色硫淡黄色F淡黄绿色Cl黄绿色Br深红棕色I紫黑色铜紫红色金金色铯金色氧化物NO红棕色NO无色NaO淡黄色FeO黑色FeO红棕色FeO黑色MnO黑色CuO黑色CuO红色HgO红色AgO棕黑色酸或碱碱(固体)白色碱(晶体)无色Fe(OH)白色Fe(OH)红褐色Cu(OH)蓝色盐FeS黑色FeS黄色CuS黑色CuS黑色HgS黑色PbS黑色FeCl·HO棕褐色FeSO·HO绿色CuCl棕黄色CuSO白色Cu(OH)CO绿色CuSO·HO蓝色AgCl白色AgBr淡黄色AgI黄色AgCO白色AgPO黄色KMnO紫黑色水合离子或络离子Cu蓝色Fe浅绿色Fe棕黄色MnO紫红色CuCl黄色Fe(SCN)红色颜色反应Na黄色K紫色(透过蓝色钴玻璃)注:()Fe(OH)化作Fe(OH)的中间产物为灰绿色。()CuCl稀溶液为蓝色浓溶液呈绿色。附表卤素单质及其溶液(由稀到浓)颜色卤素气态液态固态水溶液有机溶液氟淡黄绿色氯黄绿色黄绿色黄绿色溴红棕色深红棕色黄→橙色橙红→红棕色碘紫红色紫黑色棕黄→褐色紫→紫红色注:()常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油密度大于水的CCl、CS等它们均为无色。()碘酒:褐色附表经常使用酸碱指示剂变色范畴、指示剂PH范畴、酸色碱色甲基橙~橙色红色(pH<)黄色(pH>)甲基红~橙色红色(pH<)黄色(pH>)石蕊~紫色红色(pH<)蓝色(pH>)酚酞~粉红色无色(pH<)红色(pH>)注:()蓝色石蕊试纸遇酸变红红色石蕊试纸遇碱变蓝。()pH试纸(黄色)遇酸变红遇碱变蓝。其它.久置的浓硝酸(溶有NO)呈黄色产业盐酸(含杂质Fe)呈黄色。.粗溴苯(含杂质Br)呈褐色粗硝基苯(含杂质NO)呈淡黄色。.无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。.苯酚与Fe作用呈紫色。.I与淀粉溶液作用呈蓝色。.蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。二、俗名归纳序号物质俗名序号物质俗名甲烷沼气、天然气的主要身份NaCO纯碱、苏打乙炔电石气NaHCO小苏打乙醇酒精CuSO?HO胆矾、蓝矾丙三醇甘油SiO石英、硅石苯酚石炭酸CaO生石灰甲醛蚁醛Ca(OH)熟石灰、消石灰乙酸醋酸CaCO石灰石、大理石三氯甲烷氯仿NaSiO水溶液(水玻璃)NaCl食盐KAl(SO)?HO明矾NaOH烧碱、火碱、苛性钠CO固体干冰三、《金属及其化合物部分》考点揭秘钠及其化合物:(一)、钠.Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。.Na的保存:放于煤油中而不能放于水中也不能放于汽油中实验完毕后要放回原瓶不要放到指定的容器内。.Na、K失火的处理:不能用水灭火务必用干燥的沙土灭火。.Na、K的焰色反应:颜色分别黄色、紫色易作为推断题的推破口。当心做钾的焰色反应实验时要透过蓝色的钴玻璃防止钠黄光的干扰。.Na与熔融氯化钾反应的道理:因钾的沸点比钠低钾蒸气从系统中脱离出来导致均衡能向正反应移动。(NaKCl(熔融)=NaClK(二)、氢氧化钠.俗名:火碱、烧碱、苛性钠.溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上其反应道理为:一是NaOH溶解放出大量的热推动了氨水的分解二是供给的大量的OH使均衡朝着生成NH的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH++OH-NH·HONH↑HO.与CO的反应:主要是离子方程式的书写(CO少量和过量时产物差异).潮解:与之相同的还有CaCl、MgCl(三)、过氧化钠.非碱性氧化物:金属氧化物不一定是碱性氧化物因其与酸反应除了生成盐和水外还有氧气生成化学方程式为:NaOHCl=NaClHOO↑.过氧化钠中微粒的构成:mol过氧化钠中所含有离子的数目为NA或说它们的微粒个数之比为:命题角度为阿伏加德罗常数。.过氧化钠与水、CO的反应:一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂水既不是氧化剂也不是还原剂二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。.强氧化性:加入过氧化钠后溶液离子共存的问题过氧化钠与SO反应产物实验探究。(四)、碳酸钠与碳酸氢钠.俗名:NaCO(纯碱、苏打)NaHCO(小苏打).除杂:CO(HCl):通入饱和的NaHCO溶液而不是饱和NaCO溶液。.NaHCO(少量与过量)与石灰水的反应:命题角度为离子方程式的书写正误.辨别:用BaCl、CaCl或加热的方法不能用石灰水。.NaHCO溶液中离子浓度大小的顺序问题:因HCO水解程度大于电离程度顺序为c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)>c(CO)也有c(CO)<c(HCO)。(五)、氯化钠:.除杂:NaCl的溶解度受温度的感导不大而KNO的溶解度受温度的感导较大利用二者的差异情况进行分离。NaCl(KNO):蒸发、结晶、过滤KNO(NaCl):降温、结晶、过滤。.氯碱产业:电解饱和的食盐水以此为载体考查电解道理的应用。题目的突破口为:一是湿润的淀粉KI试纸变蓝鉴定此极为电解池的阳极二是在电解后的溶液滴入酚酞试液溶液液变红鉴定此极为电解池的阴极。.配制一定物质的量的浓度的溶液:因其是高中化学中的第一个定量实验其主要性不言而喻。主要命题角度为:一是计算所需的物质的质量二是仪器的缺失与取舍三是实验误差分析。点评:钠及其化合物在高考中过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。铝及其化合物:(一)、铝.铝与NaOH溶液的反应:因它是唯一能与碱反应的金属具备代表性易成高考的热点主要涉及除杂问题。.铝箔的燃烧:现象是铝箔熔化失去光泽但不滴落。因素是铝表面的氧化膜掩护了铝氧化铝的熔点(℃)远远高于铝(℃)的熔点。.铝、铁钝化:常温下与浓硫酸、浓硝酸暴发钝化(暴发化学反应)不是不反应因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下则能继续反应、溶解。.铝热反应:实验现象:剧烈反应发出耀眼的光芒放出大量的热有大量的熔化物落下来。引燃剂:镁条、氯酸钾铝热剂:铝粉和金属氧化物构成的混合物。.离子共存:加入铝能产生氢气的溶液注解此溶液含有大量的H或OH酸溶液中不能含有NO、AlO溶液中一旦有了NO溶液就成了HNO它与铝将不再产生氢气碱溶液中不能含有Al、NH但可含有AlO。(二)、氧化铝.熔点高:作耐火坩埚耐火管和耐高温的实验验仪器等。.两性氧化物:因它是化学中唯一的两性氧化物出奇与碱的反应更应引起重视。.产业制备铝:AlO(熔融)AlO↑(三)、氢氧化铝.制备道理:命题角度为是离子方程式的书写强调用氨水,而不能用强碱。.两性氢氧化物:因它是化学中唯一的两性氢氧化物出奇与碱反应更应引起重视。.治疗胃酸过多:因其碱性不强不会对胃壁产生强剌激作用但可与胃酸(盐酸)反应不能用强碱如NaOH。.明矾净水道理:因溶液中的铝离子暴发水解生成Al(OH)胶体它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来故明矾可用作净水剂。点评:铝及其化合物具备一些独特的性质如铝与碱的反应、AlO、Al(OH)分别是两性氧化物、两性氢氧化物。利用铝能与碱反应而其他金属不能经常出现在实验题中相关Al、Al、AlO的离子共存问题也是高考的热点。铁及其化合物:(一)、铁.铁与水蒸气的反应:可能设计成探究实验探究产物等。.铁的生锈:纯铁不易生锈生铁放在潮湿的环境中易生锈道理是暴发电化学腐蚀涉及的主要反应道理:Fee=Fe(负极),HOOe=OH(正极),Fe(OH)OHO=Fe(OH),Fe(OH)xHO=FeOnHO(xn)HO.铁与氯气、盐酸反应:产物分别为FeCl、FeCl且它们之间的相互转化在推断题和实验题的除杂中经常出现。(二)、氧化物.铁的氧化物身份:废铁屑的主要身份FeO铁锈的主要身份为FeOnHO黑色晶体、磁性氧化铁为FeO红棕色粉未俗称铁红作红色油漆和涂料的为FeO赤铁矿的主要身份为FeO它是炼铁的原料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是FeO。以上知识往往容易出现在推断题和实验题中。(三)、氢氧化物.实验室制备Fe(OH):现象:白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。命题角度为:为较长时间的看到Fe(OH)白色沉淀采取的防护措施:一是煮沸二是将胶头滴管插入液面以下三是加一层油膜如苯、汽油等。.Fe(OH)的受热分解:Fe(OH)FeOHO与此相以的还有Cu(OH)、Al(OH)。.氢氧化铁胶体的制备:因其具备独个性制备胶体的过程和对应的方程式是高考的重点与热点。实验操作要点:四步曲:①先煮沸②加入饱和的FeCl溶液③再煮沸至红褐色④停止加热。对应的离子方程式为FeHO=Fe(OH)(胶体)H强调之一是用等号强调之二是标明胶体而不是沉淀强调之三是加热。(四)、铁盐与亚铁盐.Fe、Fe的检验:()Fe:一是碱液法:先生成白色沉淀又迅速转化作灰绿色结尾化作红褐色沉淀二是先加入KSCN溶液不变色再加入氯水后出现血红色。(当心:此处不用高锰酸钾溶液氧化因其具备紫色)()Fe:一碱液法:加入碱液出现红褐色沉淀。二是加入KSCN溶液出现血红色离子方程式为:FeSCN=Fe(SCN)(络合物).铁盐与亚铁盐的配制:因Fe、Fe易水解且Fe易被空气中的氧气氧化故配制过程为:先将它们溶解在对应的酸中然后加水冲稀到指定的浓度。(当心:配制亚铁盐溶液时要加入少量的铁粉以防止Fe的氧化).制印刷电路板经常使用FeCl作腐蚀液:一是离子方程式的书写正误(违反电荷守恒定律)二是利用此反应式设计成原电池考查原电池道理的应用。.离子共存:不能与Fe共存的离子:(H、NO)、(MnO)、(ClO)不能与Fe共存的离子有:I、SO、SCN。主要是对Fe的还原性、Fe的氧化性的考查此点是离子共存问题和实验题的常见命题点。.NaFeO(高铁酸钠)作新型净水剂:道理是高价铁具备强氧化功能杀菌消毒同时生成Fe(OH)胶体能吸附水中的杂质悬浮物因此它是一种新型的净水剂.Fe、Fe、Cu、Al的除杂:这是近几年高考实验命题的热点。道理是利用Fe、Cu、Al水解全盘生成沉淀所需的PH范畴、差异。正常操作方法是:先是加入氧化剂(氯气或HO)将Fe氧化成Fe然后加入CuO、Cu(OH)、CuCO等其他物质(以不引入杂质离子为准)目的是调节溶液的PH待Fe水解全盘生成沉淀(此时其他离子不水解)过滤除去。点评:它和其他金属及其化合物相比知识点多高考命题往往将知识、实验、化学概念与理论考查集于一身设计成具备一定综合性的题目因此它在高考中的霸主地位不可动摇。铜及其化合物.铜绿的形成:CuOCOHO=Cu(OH)CO,为了防止青铜器生成铜绿采用的方法是()将青铜器保存在干燥的环境中()不能将青铜器与银质(金属活性差的金属)接触防止暴发电化学腐蚀。.波尔多液消毒:主要应用在农业植物杀菌和公共场合的消毒。其主要身份组分CuSO溶液、石灰水道理是重金属盐能使蛋白质变性。重金属还有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等.粗铜的精炼:重在考查精炼道理:考查角度为电极材料电极反应及溶液浓度变化等。精炼道理为:电解池中粗铜作阳极精铜作阴极电解质为硫酸铜溶液。阳极反应:Cue==Cu、Fee=Fe、Nie=Ni阴极反应:Cue==Cu硫酸铜溶液浓度降低。.电解硫酸铜溶液:它是考查电解道理及规律的主要载体务必熟练书写其电解方程式。.铜与浓硫酸反应:铜与浓硫酸在加热的条件下暴发反应不加热不反应铜与稀硫酸在加热条件下也不反应但在有氧化剂存在的条件下暴发反应如通入O(加热)或加入HO对应的化学方程式为:CuOHSOCuSOHO,CuHOHSO=CuSOHO。.制备CuSO计划的取舍:方法如下:一是Cu→CuO→CuSO,二是用铜和浓硫酸的反应。计划的取舍主要从绿色化学概念角度进行:一是原料利用率高节约成本二是不产生有毒气体不造成大气污染。与之相同的还有Cu(NO)的制备。.Cu水解:与Fe结合考查实验除杂CuCl溶液的蒸干、和含有结晶水时除去结晶水分别对应的操作是加入盐酸和在HCl气氛中加热。点评:近几年的高考题中相关对铜及其化合物的考查有“升温”的表现。它的命题有如下特点:一是紧密联系生活实际二是与铁等其他金属一同出现在实验题中。四、非金属及其化合物知识考点归纳硅及其化合物(一)、硅.硅元素在地壳中的含量排第二在自然界中没有游离态的硅.熔点高硬度大常温下化学性质不活泼。.用途:太阳能电池、计算机芯片以及良好的半导体材料等。(二)、二氧化硅(SiO):()SiO的空间结构:SiO干脆由原子构成不存在单个SiO分子。()物理性质:熔点高硬度大()化学性质:SiO常温下化学性质很不活泼不与水、酸反应(氢氟酸除外)能与强碱溶液、氢氟酸反应高温条件下可以与碱性氧化物反应:①与强碱反应:生成的硅酸钠具备粘性所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和NaSiO溶液防止NaSiO将瓶塞和试剂瓶粘住打不开应用橡皮塞)。②与氢氟酸反应SiO的个性:(利用此反应氢氟酸能雕刻玻璃氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放应用塑料瓶)。③高温下与碱性氧化物反应:SiO+CaOCaSiO()用途:光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。(三)、硅酸(HSiO):()物理性质:不溶于水的白色胶状物能形成硅胶吸附水分能力强。()化学性质:HSiO是一种弱酸酸性比碳酸还要弱但SiO不溶于水故不能干脆由SiO溶于水制得而用可溶性硅酸盐与酸反应制取:(强酸制弱酸道理)(此方程式证明酸性:HSiO<HCO)()用途:硅胶作干燥剂、催化剂的载体。(四)、硅酸盐硅酸盐:硅酸盐是由硅、氧、金属元素构成的化合物的总称。硅酸盐种类很多大多数难溶于水最常见的可溶性硅酸盐是NaSiONaSiO的水溶液俗称水玻璃又称泡花碱是一种无色粘稠的液体可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质:(有白色沉淀生成)传统硅酸盐产业三大产品有:玻璃、陶瓷、水泥。硅酸盐由于构成比较复杂经常使用氧化物的形式表示:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。点评:相关硅及化合物知识在高考中主要以取舍题的形式出现考查硅及二氧化硅的用途出现的频率很高。氯及其化合物、氯气(Cl):()物理性质:黄绿色的有毒气体液氯为纯净物()化学性质:氯气化学性质非常活泼很容易得到电子作强氧化剂能与金属、非金属、水以及碱反应。①与金属反应(将金属氧化成最高正价)Na+ClEQ*jc*"Font:宋体"*hpso(sup(点燃),===)NaClCu+ClEQ*jc*"Font:宋体"*hpso(sup(点燃),===)CuClFe+ClEQ*jc*"Font:宋体"*hpso(sup(点燃),===)FeCl(氯气与金属铁反应只生成FeCl而不生成FeCl。)(铁跟盐酸反应生成FeCl而铁跟氯气反应生成FeCl这注解Cl的氧化性强于盐酸是强氧化剂。)②与非金属反应Cl+HEQ*jc*"Font:宋体"*hpso(sup(点燃),===)HCl(氢气在氯气中燃烧现象:安静燃烧发出苍白色火焰)将H和Cl混合后在点燃或光照条件下暴发爆炸。③Cl与水反应:离子方程式中应当心次氯酸是弱酸要写成化学式而不能拆开。将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)氯水含七种微粒此中有。氯水的性质取决于其构成的微粒:()强氧化性:Cl是新制氯水的主要身份实验室经常使用氯水代替氯气如氯水中的氯气能FeCl反应。()漂白、消毒性:氯水中的Cl和HClO均有强氧化性正常在应用其漂白和消毒时应考虑HClOHClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质不可逆。()酸性:氯水中含有HCl和HClO故可被NaOH中和盐酸还可与NaHCOCaCO等反应。()不牢固性:次氯酸见光易分解久置氯水(浅黄绿色)会化作稀盐酸(无色)失去漂白性。()沉淀反应:加入AgNO溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自来水也用氯水杀菌消毒所以用自来水配制以下溶液如FeCl、NaCO、NaHCO、AgNO、NaOH等溶液会变质。④Cl与碱液反应:与NaOH反应:与Ca(OH)溶液反应:此反应用来制漂白粉漂白粉的主要身份为有效身份为。漂白粉之所以具备漂白性因素是:Ca(ClO)+CO+HO==CaCO↓HClO生成的HClO具备漂白性同样氯水也具备漂白性因为氯水含HClONaClO同样具备漂白性干燥的氯气不能使红纸褪色因为不能生成HClO湿的氯气能使红纸褪色因为氯气暴发下列反应Cl+HO=HCl+HClO漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应):Ca(ClO)+CO+HO=CaCO↓+HClO↑漂白粉变质会有CaCO存在外观上会结块久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO气体生成含CO和HCl杂质气体。⑤氯气的用途:制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。、Cl-的检验:道理:遵循Cl-与Ag+反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl-存在。方法:先加硝酸化溶液(排除CO、SO干扰)再滴加AgNO溶液如有白色沉淀生成则注解有Cl-存在。点评:氯气的强氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命题的热点如Cl氧化Fe、Cl氧化SO等另外与生活联系比较密切的漂白液、漂白粉及漂白精等内容也较为主要。在年的高考实验中让你遵循制取氯气的反应道理选取合适的实验装置。硫及其化合物、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为个化学性质较活泼容易得到个电子呈-价或者与其他非金属元素结合成呈+价、+价化合物。硫元素在自然界中既有态,又有态。(如火山口中的硫就以存在)、硫单质:①物质性质:俗称硫磺淡黄色固体不溶于水熔点低。②化学性质:SOEQ*jc*"Font:宋体"*hpso(sup(点燃),===)SO(空气中点燃淡蓝色火焰纯氧中为蓝紫色)、二氧化硫(SO)()物理性质:易溶于水有毒气体易液化。()化学性质:①SO能与水反应:亚硫酸为中强酸此反应为可逆反应。可逆反应定义:在相同条件下正逆方向同时进行的反应。(症结词:相同条件下)②SO为酸性氧化物可与碱反应生成盐和水。a、与NaOH溶液反应:SO(少量)+NaOH=NaSO+HOSO(过量)+NaOH=NaHSO对比CO与碱反应:CO(少量)+Ca(OH)=CaCO↓(白色)HOCO(过量)+Ca(OH)=Ca(HCO)(可溶)将SO逐渐通入Ca(OH)溶液中先有白色沉淀生成后沉淀消失与CO逐渐通入Ca(OH)溶液实验现象相同所以不能用石灰水来辨别SO和CO。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳这说法是对的因为SO是有刺激性气味的气体。b、SO将通入酚酞变红的溶液溶液颜色褪去体现了SO和水反应生成亚硫酸是酸性氧化物的性质而不是漂白性SO不能漂白指示剂。③SO具备强还原功能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。SO能使酸性KMnO溶液、新制氯水褪色显示了SO的强还原性(不是SO的漂白性)。(催化剂:粉尘、五氧化二钒)(将SO气体和Cl气体混合后作用于有色溶液漂白效果将大大减弱。)④SO的弱氧化性:如HS+SO=S↓+HO(有黄色沉淀生成)⑤SO的漂白性:SO能使品红溶液褪色加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO的存在。SOCl漂白的物质漂白某些有色物质使湿润有色物质褪色道理与有色物质化合生成不牢固的无色物质与水生成HClOHClO具备漂白性将有色物质氧化成无色物质加热能恢复原色(无色物质分解)不能复原⑥SO的用途:漂白剂、杀菌消毒、临盆硫酸等。、硫酸(HSO)()浓硫酸的物理性质:纯的硫酸为无色油状粘稠液体能与水以任意比互溶(稀释浓硫酸要规范操作:注酸入水且连贯搅拌)。不挥发沸点高密度比水大。()浓硫酸三大性质:①吸水性:浓硫酸可汲取结晶水、湿存水和气体中的水蒸气可作干燥剂可干燥H、O、SO、CO等气体但不可以用来干燥NH、HS气体。②脱水性:能将有机物(蔗糖、棉花等)以H和O原子个数比︰脱去炭化变黑。③强氧化性:浓硫酸在加热条件下显示强氧化性(+价硫体现了强氧化性)能与大多数金属反应也能与非金属反应。(ⅰ)与大多数金属反应(如铜):(此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性)(ⅱ)与非金属反应(如C反应):(此反应浓硫酸表现出强氧化性)当心:常温下Fe、Al遇浓HSO或浓HNO暴发钝化而不是不反应。浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应但在常温下铝和铁遇浓硫酸时因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化所以常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。()、硫酸的用途:干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。点评:SO的性质及酸雨一直是高考命题的热点内容如SO的漂白性还原性等。出奇当心:能使下列物质褪色体现的是SO的何种性质?能使溴水、氯水、高锰酸钾溶液褪色能使酚酞试液变红的溶液褪色等。将SO通入BaCl溶液中是否有沉淀生成?若再通入足量的氨气、氯气是否产生白色沉淀?道理是什么?写出对应的化学方程式。氮及其化合物、氮的氧化物:NO和NON+OEQ*jc*"Font:宋体"*hpso(sup(高温或放电),========)NO生成的一氧化氮很不牢固:NO+O==NO一氧化氮:无色气体有毒能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒道理相同)难溶于水是空气中的污染物。二氧化氮:红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水并与水反应:NO+HO=HNO+NO此反应中NO既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。、硝酸(HNO):()硝酸物理性质:纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点(℃)、易挥发在空气中遇水蒸气呈白雾状。()硝酸的化学性质:具备正常酸的通性稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂能氧化大多数金属但不放出氢气通常浓硝酸产生NO稀硝酸产生NO如:①Cu+HNO(浓)=②Cu+HNO(稀)=反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为。常温下Fe、Al遇浓HSO或浓HNO暴发钝化(说成不反应是不妥的)加热时能暴发反应:Fe+HNO(浓)Fe(NO)+NO↑+HO、氨气(NH)()氨气的物理性质:极易溶于水有刺激性气味易液化。()氨气的化学性质:a溶于水溶液呈性:NH+HONH·HONH++OH-生成的一水合氨NH·HO是一种弱碱很不牢固受热会分解:NH·HONH↑+HO氨水中的微粒:(六种微粒)。喷泉实验的道理:是利用气体极易被一种液体汲取而形成压强差使容器内气体压强降低外界大气压把液体压入气体容器内在玻璃导管尖嘴处形成优美的“喷泉”。喷泉实验成功的症结:()气体在汲取液中被汲取得既快又多如NH、HCl、HBr、HI用水汲取CO、SOCl、HS等用NaOH溶液汲取等。()装置的气密性要好。()烧瓶内的气体纯度要大。b氨气可以与酸反应生成盐:①NH+HCl=NHCl②NH+HNO=NHNO③NH+HSO=(NH)SO因NH溶于水呈碱性所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在因浓盐酸有挥发性所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口如果有大量白烟生成可以证明有NH存在。()氨气的实验室制法:(课本P图-))道理:)装置特点:固+固气体与制O相同。)收集:向下排空气法。)验满:ab)干燥:用碱石灰(NaOH与CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl、PO、浓硫酸作干燥剂因为NH能与CaCl反应生成CaCl·NH。PO、浓硫酸均能与NH反应生成相应的盐。所以NH通经常使用碱石灰干燥。()氨气的用途:液氨易挥发汽化过程中会汲取热量使得周围环境温度降低因此液氨可以作制冷剂。、铵盐铵盐均易溶于水且都为白色晶体(很多化肥都是铵盐)。()受热易分解放出氨气:NHClNHHCO()干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气利用这个性质可以制备氨气:()NH+的检验:样品加碱混合加热放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝则证明该物质会有NH+。点评:氨气的实验室制取方法是高考命题的重点内容实验中“气体制备实验”一直是实验考查的热点之一。因此要对氨气的制备道理、收集、干燥、检验、尾气的汲取等方面进行通盘的梳理另外氨气的其他制取方法及氨气的性质一直是高考命题的热点内容。Ⅱ《有机化学部分》一、知识归纳:、常温常压下为气态的有机物:~个碳原子的烃一氯甲烷、新戊烷、甲醛。、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、酯(乙酸乙酯)都难溶于水苯酚在常温微溶于水但高于℃时与水以任意比互溶。、一切烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水溴苯、溴代烷烃、卤代烃、硝基化合物的密度正常都大于水。、能使溴水反应褪色的有机物有:烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、CCl、氯仿、液态烷烃等。、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。、碳原子个数相同时互为同分异构体的差异类物质:烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。、无同分异构体的有机物是:烷烃:CH、CH、CH烯烃:CH炔烃:CH氯代烃:CHCl、CHCl、CHCl、CCl、CHCl醇:CHO醛:CHO、CHO酸:CHO。、归于取代反应范畴的有:卤代、硝化、酯化、水解、分子间脱水(如:乙醇分子间脱水)等。、能与氢气暴发加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH=CHCOOH)及其酯(CHCH=CHCOOCH)、油酸甘油酯等。、能暴发水解的物质:卤代烃(CHCHBr)、羧酸盐(CHCOONa)、酯类(CHCOOCHCH)、二糖(CHO)(蔗糖、麦芽糖)、多糖(淀粉、纤维素)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。、能与活泼金属反应置换出氢气的物质:醇、酚、羧酸。、能暴发缩聚反应:苯酚(CHOH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOHCOOH)与二元醇(HOCHCHOH)、二元羧酸与二元胺(HNCHCHNH)、羟基酸(HOCHCOOH)、氨基酸(NHCHCOOH)等。、具备水浴加热的实验:制硝基苯(NO℃)、制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)悬浊液反应、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。、光照条件下能暴发反应的:烷烃与卤素的取代反应、苯环的侧链上烷烃基与卤素。CHClCHCl(当心在FeBr催化作用下取代到苯环上)。、经常使用有机辨别试剂:新制Cu(OH)悬浊液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、FeCl溶液。、最简式为CH的有机物:乙炔、苯、苯乙烯(CH=CH)最简式为CHO的有机物:甲醛、乙酸(CHCOOH)、甲酸甲酯(HCOOCH)、葡萄糖(CHO)、果糖(CHO)。、能暴发银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)悬浊液共热产生红色沉淀):醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸某酯(HCOOR)。、常见的官能团及名称:X(卤原子:氯原子等)、OH(羟基)、CHO(醛基)、COOH(羧基)、COO(酯基)、CO(羰基)、O(醚键)、C=C(碳碳双键)、C≡C(碳碳叁键)、NH(氨基)、NHCO(肽键)、NO(硝基)、常见有机物的通式:烷烃:CnHn烯烃与环烷烃:CnHn炔烃与二烯烃:CnHn苯的同系物:CnHn饱和一元卤代烃:CnHnX饱和一元醇:CnHnO或CnHnOH苯酚及同系物:CnHnO或CnHnOH醛:CnHnO或CnHnCHO酸:CnHnO或CnHnCOOH酯:CnHnO或CnHnCOOCmHm、检验酒精中是否含水:用无水CuSO→变蓝、暴发加聚反应的:含C=C双键的有机物(如烯)、能暴发消去反应的条件是:乙醇(浓硫酸℃)其他醇(浓硫酸、加热)卤代烃(NaOH醇溶液、加热)。、能暴发酯化反应的是:醇和酸(羧酸和无机含氧酸如磷酸、硝酸)、燃烧产生大量黑烟的是:CH、CH、归于天然高分子:淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)、归于三大合成材料的是:塑料、合成橡胶、合成纤维、经常使用来造纸的原料:纤维素、经常使用来制葡萄糖的是:淀粉、能暴发皂化反应的是:油脂、水解生成氨基酸的是:蛋白质、水解的最终产物是葡萄糖的是:淀粉、纤维素、麦芽糖、能与NaCO或NaHCO溶液反应的有机物是:含有COOH:如乙酸、能与NaCO反应而不能跟NaHCO反应的有机物是:苯酚、有毒的物质是:甲醇(含在产业酒精中)NaNO(亚硝酸钠产业用盐致癌物质)、能与Na反应产生H的是:含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)、能还原成醇的是:醛或酮、能氧化成醛的醇是:RCHOH、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是:乙烯、能作为衡量一个国度石油化工水平的标志的是:乙烯的产量、通入过量的CO溶液变浑浊的是:CHONa溶液、不能水解的糖:单糖(如葡萄糖)、可用于环境消毒的:苯酚、皮肤上沾上苯酚用什么清洗:酒精沾有油脂是试管用热碱液清洗沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤。、医用酒精的浓度是:、加入浓溴水产生白色沉淀的是:苯酚、加入FeCl溶液显紫色的:苯酚、能使蛋白质暴发盐析的两种盐:NaSO、(NH)SO二、有机物的推断、遵循反应物性质推断官能团:反应条件可能官能团能与NaHCO反应的羧基能与NaCO反应的羧基、酚羟基能与Na反应的羧基、(酚、醇)羟基与银氨溶液反应产生银镜醛基与新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀(溶解)醛基(若溶解则含COOH)使溴水褪色C=C、C≡C或CHO加溴水产生白色沉淀、遇Fe显紫色酚使酸性KMnO溶液褪色C=C、C≡C、酚类或CHO、苯的同系物等A是醇(-CHOH).从有机反应的特征条件突破有机反应的条件往往是有机推断的突破口。()“”这是烷烃和苯环侧链烷烃基的氢被取代的反应条件如:①烷烃的取代②芳香烃及其它芳香族化合物侧链烷基的取代③不饱和烃中烷基的取代。()“”是乙醇分子内脱水生成乙烯的反应条件()“”是乙醇分子间脱水生成乙醚的反应条件。()“”为不饱和键加氢反应的条件包括:碳碳双键、碳碳叁键、羰基的加成。()“”是①醇消去HO生成烯烃或炔烃②酯化反应③纤维素的水解反应()“”是卤代烃消去HX生成不饱和烃的反应条件。()“”是①卤代烃水解生成醇②酯类碱性水解反应的条件。()“”是①酯类水解②糖类水解③油脂的酸性水解④淀粉水解的反应条件。()“”是烯烃与水反应生成醇()“”是苯的硝化反应条件。、()“”为醇催化氧化的条件。()“”为硝化反应的条件。()“无条件”为不饱和烃与X、HX(乙炔除外)加成的条件酚类和浓溴水取代反应的条件。()“”为苯及其同系物苯环上的氢被卤素取代的反应条件。()“溴水或Br的CCl溶液”是不饱和烃加成反应的条件。()“”是醛氧化的条件。()“”是苯的同系物氧化成苯甲酸的条件。()“甲乙丙”接连两次氧化必为醇氧化成醛醛再氧化成酸的反应条件。.从物质的转化关系突破在有机框图题中有机物烯、卤代烃、醇、羧酸、酯在一定条件下存在如下主要转化关系:三、有机合成、官能团的引入:引入官能团相关反应羟基(OH)烯烃与水加成,醛酮加氢,卤代烃水解,酯的水解卤素原子(-X)烃与X取代,不饱和烃与HX或X加成(醇与HX取代)碳碳双键(C=C)某些醇或卤代烃的消去炔烃加氢醛基(CHO)某些醇(-CHOH)氧化,糖类水解羧基(COOH)醛氧化,酯酸性水解,羧酸盐酸化(苯的同系物被强氧化剂氧化)酯基(COO)酯化反应此中苯环上引入基团的方法:、官能团的消除()通过加成清除不饱和键(2)通过消去、氧化、酯化等消除醇羟基(3)通过加成或氧化清除醛基。、官能团的掩护在有机合成中当某步反应暴发时原有具备保留的官能团可能也暴发反应(官能团遭到破坏)从而达不到预期的合成目标因此务必采取措施掩护官能团待反应完成后再复原。官能团掩护务必符合下列条件:a只有被掩护基团暴发反应(掩护)而其它基团不反应b被掩护的基团易复原复原的反应过程中不感导其它官能团。例如:防止醇羟基(或羧基)被氧化(碱性条件下反应)可利用酯化反应生成酯从而达到掩护羟基(或羧基)的目的。、有机合成路线:四、有机物的辨别 、常见物质的特征反应列表如下:有机物或官能团经常使用试剂反应现象C=C双键C≡C叁键溴水褪色酸性KMnO溶液褪色苯的同系物酸性KMnO溶液褪色溴水分层上层红棕色醇中的(OH)金属钠产生无色无味气体苯酚浓溴水溴水褪色并产生白色沉淀FeCl溶液呈紫色醛基(CHO)银氨溶液水浴加热生成银镜新制Cu(OH)悬浊液煮沸生成红色沉淀羧基(COOH)酸碱指示剂变色新制Cu(OH)常温沉淀溶解呈蓝色溶液NaCO溶液产生无色无味气体淀粉碘水呈蓝色蛋白质浓HNO呈黄色 灼烧有烧焦羽毛味.辨别、鉴定、分离、提纯的差异辨别是指在给定的几种物质中遵循这几种物质性质上的差别用物理方法或化学方法通过必要的化学实验遵循产生的现象的现象把它们一一差异开。鉴定是对构成物质的每种身份进行通盘的检测确定它是不是这种物质。分离是将混合物中各构成身份分开它条件各构成身份不能改变在分离过程中若使用了化学方法使其身份暴发了变化但最终务必恢复原混合物中各个物质。提纯是将混在某物质中的几种或一种杂质除去。至于杂质转化成什么物质是否具备回收及如何处理若没有条件正常不予考虑。.经常使用试剂及应用道理、溴水:应用道理:()物理性质中溶解性(萃取):直馏汽油、苯及同系物、液态烷烃、四氯化碳等有机物分别与溴水混合振荡、静置后溴进入有机层而使水层接近无色。()化学性质中加成反应(与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃暴发加成反应而使溴水褪色)、氧化反应(与含有醛基的物质暴发氧化反应而使溴水褪色、用于辨别葡萄糖和果糖时用稀溴水)和取代反应(与苯酚等暴发取代反应而使溴水褪色且生成白色沉淀)。、酸性高锰酸钾溶液:应用道理:它的强氧化性。()分子结构中含碳碳双键或碳碳三键的有机物可使其褪色。()含有羟基、醛基的有机物(醇、醛、葡萄糖、麦芽糖等还原物质)可使其褪色。()苯的同系物能使其褪色。、新制制氢氧化铜悬浊液:应用道理:()它的氧化性使含有醛基的物质(醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等)在碱性环境中加热后生成红色沉淀。、新制银氨溶液:应用道理:它的氧化性使含有醛基的物质(醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等)在碱性环境中水浴加热后生成银镜。、水:应用道理:应用于密度差异不溶于水的有机物的辨别。、硝酸银溶液及稀硝酸:应用道理:用于检验卤代烃中的卤素原子。、含铁离子的溶液(经常使用三氯化铁溶液)。应用道理:与苯酚反应使溶液变为紫色。、碘水:应用道理:碘单质与淀粉结合后显蓝色。、石蕊:应用道理:酸性较强的有机物质(低级羟酸)使紫色石蕊试液或湿润的蓝色石蕊试液变红。、钠:应用道理:分子结构中含羟基、羧基的有机物正常可与其反应产生氢气。、碳酸钠溶液:应用道理:酸性较强有机物(低级羧酸、苯磺酸)正常可与其反应产生二氧化碳。、氢氧化钠溶液:应用道理:在水中溶解度小的酚、羧酸类物质与氢氧化钠反应生成易溶的钠盐。.当心事项.取舍试剂道理:操作简单、现象明显。.操作过程要客观、通盘表述要正确。有机物中加入试剂后正常条件“振荡”。如:将酸性高锰酸钾溶液滴入甲苯时不振荡就不会褪色或褪色极慢。故叙述操作时“振荡”不能丢。.卤代烃中卤原子的检验实验先用过量的硝酸中和碱再加硝酸银溶液。.在银镜反应配制银氨溶液时稀氨水与稀硝酸银溶液的滴加顺序相对量的掌握描述时务必当心。五、有机物除杂常见错误及因素分析依据有机物的水溶性、互溶性以及酸碱性等可取舍差异的分离方法达到分离、提纯的目的。在进行分离操作时通常遵循有机物的沸点差异进行蒸馏或分馏遵循物质的溶解性差异采取萃取、结晶或过滤的方法。有时也可以用水洗、酸洗或碱洗的方法进行提纯操作。下面就有机物提纯中常见的错误操作进行分析。(括号中物质为杂质)乙烷(乙烯)错例A:通入氢气使乙烯反应生成乙烷。错因:①无法确定加入氢气的量②反应具备加热并用镍催化不符合“操作简单”原则。错例B:通入酸性高锰酸钾溶液使乙烯被氧化而除去。错因:乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成二氧化碳气体导致新的气体杂质混入。正解:将混合气体通入溴水洗气使乙烯转化成,二溴乙烷液体留在洗气瓶中而除去。乙醇(水)错例A:蒸馏收集℃时的馏分。错因:在℃时一定浓度(%)的乙醇和水会暴发“共沸”现象即以恒定构成联合气化少量水无法被蒸馏除去。错例B:加生石灰过滤。错因:生石灰和水生成的氢氧化钙能溶于乙醇使过滤所得的乙醇混有新的杂质。正解:加生石灰蒸馏。(这样可得到%的无水酒精)。乙醇(乙酸)错例A:蒸馏。(乙醇沸点℃乙酸沸点℃)。错因:乙醇、乙酸均易挥发且能形成恒沸混合物。错例B:加入碳酸钠溶液使乙酸转化为乙酸钠后蒸馏。错因:乙醇和水能形成恒沸混合物。正解:加入适量生石灰使乙酸转化为乙酸钙后蒸馏分离出乙醇。溴乙烷(乙醇)错例:蒸馏。错因:溴乙烷和乙醇都易挥发能形成恒沸混合物。正解:加适量蒸馏水振荡使乙醇溶于水层后分液。苯(甲苯)或苯(乙苯)错例:加酸性高锰酸钾溶液将甲苯氧化为苯甲酸后分液。错因:苯甲酸微溶于水易溶于苯。正解:加酸性高锰酸钾溶液后再加氢氧化钠溶液充分振荡将甲苯转化为易溶于水的苯甲酸钠分液。苯(溴)或溴苯

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